微观粒子的构成关系
一、微观粒子的构成关系[*]分子
[*]由原子通过化学键按特定顺序和空间排列构成，是保持物质化学性质的最小粒子。
[*]例如：水分子由氢原子和氧原子构成。
[*]原子
[*]原子由原子核（含质子、中子）和核外电子构成。质子数=核外电子数=核电荷数（中性原子）。
[*]并非所有原子都含中子（如普通氢原子仅有1个质子和1个电子）。
[*]离子
[*]原子通过得失电子形成带电粒子。例如：钠原子失去1个电子变为Na⁺，氯原子获得1个电子变为Cl⁻。
[*]电离能越大，原子越难失去电子。
二、微观粒子的特性
[*]分子
[*]特性：质量/体积小、不断运动、分子间有间隔。
[*]同种分子性质相同，不同分子性质不同（如O₂和O₃）。
[*]原子
[*]特性：质量极小（主要集中在原子核）、运动无规则、化学变化中不可再分。
[*]原子核外电子分层排布，遵循“第一层最多容纳2个，第二层最多8个”的规律。
[*]离子
[*]特性：带电性（正/负电荷）、在电场中可定向移动、电离能反映稳定性。
[*]例如：Na⁺和Cl⁻通过静电作用形成离子化合物NaCl。
三、共性与差异对比[
特性分子原子离子
电性中性（整体不带电）中性（质子=电子）带电（正/负）
化学变化中可分解为原子不可再分（最小粒子）可能参与重组
构成层级由原子构成由质子/中子/电子构成由原子得失电子形成
典型示例O₂、CO₂Fe、CuNa⁺、Cl⁻
四、其他关键点
[*]共同性质：所有微观粒子均具有质量/体积小、不断运动、粒子间存在间隔的特性。
[*]微观分类：按构成层级从大到小排列为分子→原子→质子/中子→基本粒子（如电子）。
页:
[1]