砷元素科普
砷（Arsenic），元素符号 As，原子序数 33，是元素周期表中第四周期 VA 族的类金属元素，具有独特的物理化学性质和广泛的环境存在形式。以下是其核心特点的科普总结：🔬 一、基本特性
[*]物理形态
[*]单质砷存在三种同素异形体：
[*]灰砷：常温最稳定，银灰色带金属光泽，质脆易碎（莫氏硬度 3.5-4），可导电导热。
[*]黄砷：低温下存在，性质类似白磷，遇光迅速转灰。
[*]黑砷：玻璃状无定形态。
[*]熔点 814°C，沸点 615°C，易升华；砷蒸气有浓烈蒜臭味。
[*]化学性质
[*]干燥空气中稳定，潮湿空气氧化为黑色表层；加热燃烧呈蓝色火焰，生成剧毒 三氧化二砷（As₂O₃，砒霜）烟雾。
[*]溶于硝酸、王水、强碱；不与水、非氧化性酸反应。
📜 二、发现与应用史
[*]最早记载：中国晋代葛洪（公元 284-364 年）在《抱朴子》中记载雄黄炼砷，比西方早约 900 年。
[*]传统用途：曾用于颜料（雄黄 As₂S₂、雌黄 As₂S₃）、农药、杀虫剂，因毒性渐被替代。
[*]现代应用：
[*]合金：提升铅弹硬度、增强铜合金耐腐蚀性。
[*]半导体：砷化镓（GaAs）用于激光器、太阳能电池。
[*]医药：三氧化二砷治疗急性早幼粒细胞白血病。
🌍 三、自然界存在与环境行为
[*]分布与形态
[*]地壳含量约 2–5 mg/kg，常伴生于金、铜、铅锌矿中。
[*]环境形态：
介质主要形态条件
水体H₂AsO₄⁻、HAsO₄²⁻（五价）pH 4–9，富氧环境
水体H₃AsO₃、H₂AsO₃⁻（三价）pH>4，缺氧环境
土壤与铁、铝氧化物结合pH↑ 或 Eh↓ 时溶解度增大
[*]污染来源
[*]自然释放：岩石风化、火山活动（年释放 6000–9000 吨）。
[*]人为排放：矿产开采（年 4.7 万吨）、工业三废、含砷农药/化肥。
⚠️ 四、毒性与安全
[*]剧毒化合物
[*]三氧化二砷（砒霜）：无臭无味，0.1g 可致死，致突变、致癌（WHO 一类致癌物）。
[*]砷化氢（AsH₃）：气体，溶血性强。
[*]人体影响
[*]慢性中毒：皮肤角化、色素沉着→皮肤癌；神经/血管损伤。
[*]安全剂量：饮用水限值 0.01 mg/L（中国标准）；微量砷或参与蛋白质代谢，但非必需元素。
💎 总结砷是兼具工业价值与生态风险的“双刃剑”元素：其半导体材料推动现代科技，但环境迁移引发的污染（尤其地下水砷超标）仍需严格防控。
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